各位老铁们好，相信很多人对什么叫物料守恒都不是特别的了解，因此呢，今天就来为大家分享下关于什么叫物料守恒以及物料守恒问题及解决办法的问题知识，还望可以帮助大家，解决大家的一些困惑，下面一起来看看吧！
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什么叫物料守恒
是指溶液中某一组分的原始浓度应该等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。也就是元素守恒（原子守恒），变化前后某种元素的原子个数守恒不变。可以微观地应用到具体反应方程式，就是左边带电代数和等于右边。其中的也可以理解为原子核，因为外围电子数可能有变，这时候可以结合电荷守恒来判断问题。
为什么物料守恒三个等式
这三个守恒的最大应用是判断溶液中粒子浓度的大小，或它们之间的关系等式。
电荷守恒，－－即溶液永远是电中性的，所以阳离子带的正电荷总量＝阴离子带的负电荷总量
例，
NH4Cl溶液，NH4^++H+=Cl-+OH-
写这个等式要注意2点：
1、要判断准确溶液中存在的所有离子，不能漏掉。
2、注意离子自身带的电荷数目。
如，
Na2CO3溶液，Na++H+=2CO3^2-+HCO3^-+OH-
NaHCO3溶液，Na++H+=2CO3^2-+HCO3^-+OH-
NaOH溶液，Na++H+=OH-
Na3PO4溶液，Na++H+=3PO4^3-+2HPO4^2-+H2PO4^-+OH-
物料守恒，－－即加入的溶质组成中存在的某些元素之间的特定比例关系，由于水溶液中一定存在水的H、O元素，所以物料守恒中的等式一定是非H、O元素的关系。
例，
NH4Cl溶液，化学式中N:Cl=1:1，即得到，NH4^++NH3.H2O=Cl-
Na2CO3溶液，Na:C=2:1，即得到，Na+=2(CO3^2-+HCO3^-+H2CO3)
NaHCO3溶液，Na:C=1:1，即得到，Na+=CO3^2-+HCO3^-+H2CO3
写这个等式要注意，把所有含这种元素的粒子都要考虑在内，可以是离子，也可以是分子。
质子守恒－－实际上，有了上面2个守恒就够了，质子守恒不需要背。例如：
NH4Cl溶液，
电荷守恒，NH4^++H+=Cl-+OH-
物料守恒，NH4^++NH3.H2O=Cl-
处理一下，约去无关的Cl-，得到，H+=OH-+NH3.H2O，即是质子守恒
Na2CO3溶液，
电荷守恒，Na++H+=2CO3^2-+HCO3^-+OH-
物料守恒，Na+=2(CO3^2-+HCO3^-+H2CO3)
处理一下，约去无关的Na+，得到，HCO3^-+2H2CO3+H+=OH-，即是质子守恒
同样，可以得到其它的。
也可以这么说，质子守恒，即所有提供的质子都由来有去。
如，NH4Cl溶液，水电离出的，H+=OH-，但是部分OH-被NH4^+结合成NH3.H2O，而且是1：1结合，而H+不变，所以得到，
H+=原来的总OH-=剩余OH-+NH3.H2O
Na2CO3溶液，水电离出的，H+=OH-，但是部分H+被CO3^2-结合成HCO3^-，而且是1：1结合，还有部分继续被HCO3^-结合成H2CO3，相当于被CO3^2-以1：2结合，而OH-不变，所以得到，
OH-=原来总H+=HCO3^-+2H2CO3+剩余H+
若能清楚三个守恒，解题会更快，若质子守恒不能熟悉，只要掌握前两个也足够了。
什么叫物料守恒和物料守恒问题及解决办法的问题分享结束啦，以上的文章解决了您的问题吗？欢迎您下次再来哦！
