老铁们，大家好，相信还有很多朋友对于nh3是不等性杂化吗和NH3为什么是sp3杂化的相关问题不太懂，没关系，今天就由我来为大家分享分享nh3是不等性杂化吗以及NH3为什么是sp3杂化的问题，文章篇幅可能偏长，希望可以帮助到大家，下面一起来看看吧！
本文目录
nh3是不等性杂化吗
①是不等性杂化！
②可以从分子构型来看。NH3分子形成SP3杂化，本来应该是正四面体四面体构型，但是其中三个轨道连接三个H，第四个为孤对电子，这样就有了极性，其杂化方式不同，因此呈三角锥形，并有一个孤立sp3轨道的电子。形成不等性杂化。
NH3中心原子杂化态皆是sp3
键角不同。构型为CH4正四面体NH3三角锥形H2O折线形。原因是因为SP3轨道有的是去和氢原子成键，有的则被中心原子的孤对电子占据。孤对电子与成键电子相比，斥力比较大，或者你就理解为孤对电子比较胖，使得成键电子的夹角变小。
例如CH4里没有孤对电子，NH3里有一对孤对电子，所以N-H的键角小于C-H的。同理H-O的更小。实测数据也是符合规律的。
n2h4为什么是sp3杂化
sp3,直接把其中的一个-NH2看成取代基就可以,相当于NH3的结构.杂化的类型很多,但是不管怎么杂化,一个中心原子周围至少有两个配位原子,所以如果结构不符合ABm,例如HCl,首先考虑没有杂化.至于像H2SO4这样结构复杂的分子,用价层电子对互斥理论来判断,先处理掉氢离子,变成SO4^2-,中心硫原子的电子对数为6+2/2=4,所以为sp3杂化
为什么NH3中N原子与3个H原子形成3个sigma
氨基里面N是sp3杂化（和氨一样），成键的话，单键一般是σ键（即头碰头成键）
单键都是sigma键，只有双键或三键才有π键。
进行sp3杂化后,形成4个杂化轨道,其中有一对孤对电子占据一个杂化轨道,剩余三个杂化轨道与氢原子的1s轨道重叠形成3个sigma键,这样形成的分子成三角锥形,孤对电子占据的轨道与sigma键之间的夹角较大,相互的排斥力较小,分子内能较小.
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