大家好，今天给各位分享同位素测定仪器在环境监测中的运用的一些知识，其中也会对不建议同位素测定进行解释，文章篇幅可能偏长，如果能碰巧解决你现在面临的问题，别忘了关注本站，现在就马上开始吧！
本文目录
为什么元素有同位素同位素的重要性是什么
同位素是某种特定化学元素之下的不同核素。互为同位素的不同原子核中具有相同质子数，但中子数目不同。
一般同位素之间的化学性质是接近的（除了放射性元素外），但由于原子核质量不同，导致其物理性质有一定差异。
例如重水就是由氢的同位素氘与氧形成的水分子，在核反应堆中重水反应堆生成的核材料与普通的轻水反应堆生成的核材料完全不同，可以用做核武器制造。
而碳的同位素碳14，具有放射性，其半衰期很长，通过检测碳14含量可以确定地层中的岩石寿命。
比如核材料铀238和铀238，在核反应堆中释放的核能也有较大差别。
测量同位素的意义
测量物体的同位素可以知道该物体的生成年龄，在考古和地质考察中常用。
同位素测定仪器在环境监测中的运用
同位素测定仪器可以用于管道无伤探测。
同位素有什么区别
具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素(Isotope)。
例如：氕、氘和氚，它们原子核中都有1个质子，但是它们的原子核中却分别有0个中子、1个中子及2个中子，所以它们互为同位素。其中，氕的相对原子质量为1.007947，氘的相对原子质量为2.274246，氚的相对原子质量为3.023548，氘几乎比氕重一倍，而氚则几乎比氕重二倍。
同位素具有相同原子序数的同一化学元素的两种或多种原子之一，在元素周期表上占有同一位置，化学性质几乎相同（氕、氘和氚的性质有些微差异），但原子质量或质量数不同，从而其质谱性质、放射性转变和物理性质（例如在气态下的扩散本领）有所差异。同位素的表示是在该元素符号的左上角注明质量数（例如碳14，一般用14C来表示）。
在自然界中天然存在的同位素称为天然同位素，人工合成的同位素称为人造同位素。如果该同位素是有放射性的话，会被称为放射性同位素。每一种元素都有放射性同位素。有些放射性同位素是自然界中存在的，有些则是用核粒子，如质子、a粒子或中子轰击稳定的核而人为产生的。
基本性质
同位素是具有相同原子序数的同一化学元素的两种或多种原子之一，在元素周期表上占有同一位置，化学行为几乎相同，但原子量或质量数不同，从而其质谱行为、放射性转变和物理性质(例如在气态下的扩散本领)有所差异。同位素的表示是在该元素符号的左上角注明质量数（质子数+中子数），左下角注明质子数。例如碳14，一般用14C而不用C-14。
自然界中许多元素都有同位素。同位素有的是天然存在的，有的是人工制造的，有的有放射性，有的没有放射性。
同一元素的同位素虽然质量数不同，但他们的化学性质基本相同（如：化学反应和离子的形成），物理性质有差异[主要表现在质量上（如：熔点和沸点）]。自然界中，各种同位素的原子个数百分比一定。
同位素是指具有相同核电荷但不同原子质量的原子（核素）。在19世纪末先发现了放射性同位素，随后又发现了天然存在的稳定同位素，并测定了同位素的丰度。大多数天然元素都存在几种稳定的同位素。同种元素的各种同位素质量不同，但化学性质几乎相同。
自19世纪末发现了放射性以后，到20世纪初，人们发现的放射性元素已有30多种，而且证明，有些放射性元素虽然放射性显著不同，但化学性质却完全一样。
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